Question

14．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?═?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 000	850	690	625	400

下列說法正確的是（　　）

• A． 反應I_2（aq）+I^-_（aq）?═?I₃^-_（aq）的△H＞0
• B． 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
• C． 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
• D． 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于690

Answer 1

分析 A．由表中數據可知，溫度越大平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，據此判斷；
B．硫難溶于水，而碘單質與I^-形成I₃^-而溶于水，可以達到除去少量碘的目的；
C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆左移動；
D．平衡常數只受溫度影響，與物質的濃度無關．

解答 解：A．由表中數據可知，溫度越大平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．硫難溶于水，而碘單質與I^-形成I₃^-而溶于水，可以達到除去少量碘的目的，故B正確；
C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆左移動，故C錯誤；
D．加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數只受溫度影響，與物質的濃度無關，加入少量KI固體，平衡常數K不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溫度對化學平衡的影響、化學平衡常數及影響元素，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．