【題目】下列物質屬于離子化合物的是（ ）
A.H2B.CO2C.HClD.NaBr
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【題目】由兩種元素組成的化合物M，是某種具有優異磁學性質的新型電子材料的主要成分。其制備流程如下：
取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解，在所得反應液中加入足量的NaOH溶液，發現有刺激性氣味且能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時溶液中產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，沉淀灼燒后質量為3.20g。請回答：
（1）寫出NaNH2的電子式________， M的化學式________________；
（2）根據圖示信息，用一個化學方程式表示NaN3制備方法_________________________。
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【題目】氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學電源，可應用于航天器上．其總反應的化學方程式為：2H2+O2=2H2O 該電池的負極反應式為可表示為（ ）
A.2H2﹣4e﹣=4H+
B.4H++4e﹣=2H2
C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2
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【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置。下列敘述正確的是( )
A. K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu
B. K與N相連時，碳棒上產生使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體
C. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護
D. K與M、N均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大
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【題目】用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原AgNO3溶液的物質的量濃度為( )
A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1
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【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________
（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________
（5）CH3COO-和OH-的物質的量之和比H+多________mol
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【題目】下列說法正確的是( )
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.鉛蓄電池是一次電池
C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生
D.燃料電池的活性物質大量儲存在電池內部
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【題目】設C+CO22CO﹣Q1 ， 反應速率v1；N2+3H22NH3+Q2反應速率v2 ． 對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）
A.同時增大
B.同時減小
C.v1增大，v2減小
D.v1減小，v2增大
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