Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂ →O₂

（1）該反應中的還原劑是             。

（2）該反應中，發生還原反應的過程是     →       。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

                                 。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為         。

Answer 1

（1）H₂O₂（2）H₂CrO₄  ；Cr(OH)₃；（3）2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O；（4）

解析:

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂等五種物質中，化合價發生變化的是Cr元素和O元素。由于該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→ O₂，O元素由-1價升為0價，因此，H₂O₂做還原劑；由此還可推知，該反應中，Cr元素化合價降低，因此，發生還原反應的過程是H₂CrO₄→Cr(OH)₃。由（1）（2）題做鋪墊，可知，反應物為Cr(OH)₃ 和H₂O₂，生成物為Cr(OH)₃、O₂、H₂O。在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子總數必然等于還原劑失電子的總數，據此，可寫出配平后該化學方程式：2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O。H₂CrO₄中的Cr由+6價降為+3價，每摩爾H₂CrO₄得到3mol電子，2mol H₂CrO₄得到6mol電子，同時得到67.2L（標準狀況下）氧氣，所以，如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為67.2L×0.3mol÷6mol＝3.36L。