Question

已知硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與50%的硫酸溶液等體積混和，則所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

A．35%

B．＜35%

C．＞35%

D．無法確定

Answer 1

分析：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與50%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．假定體積為1ml，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義用x、y表示出混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合密度關(guān)系判斷．

解答：解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與50%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．
假定體積為1ml，則20%硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×xg/ml=xg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為xg×20%=20%xg．
50%的硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×yg/ml=yg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為yg×50%=50%yg．
所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%xg+50%yg

xg+yg

=

20%+50% y x

1+ y x

=

20%-50%+50%(1+ y x )

1+ y x

=50%-30

1

1+ y x

．
由于x＜y，所以

y

x

＞1，所以50%-30

1

1+ y x

＞35%．
故選：C．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大密度越大．