【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系不是1∶2的是
A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O
D.4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
氧化還原反應中化合價降低得電子的物質為氧化劑，化合價升高失電子的是還原劑，結合方程式判斷。
A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反應中O3為氧化劑，KI為還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，故A不選；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中1molNO2得電子為氧化劑，2molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，故B不選；
C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反應中2molS得電子為氧化劑，1molS失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故C選；
D．4HCl（濃）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中1molMnO2得電子為氧化劑，2molHCl失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，故D不選；
答案選C。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解。在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行)，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
⑴裝置B 的燒杯中應加入的溶液是__________________________________________。
⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。
⑶冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有__________________________(填化學式)。
⑷寫出步驟2中發生反應的化學方程式____________________________。
⑸步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是__________________________________。
⑹①抽濾時使用如下裝置，其中a和b的名稱分別__________、 __________。中途停止抽濾時應 ___________________________以防倒吸。
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取_________________________________的措施
⑺為了測定產品的純度，準確稱取2.000g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為____。
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用濃硝酸與蛋白質的顏色反應，可鑒別含有苯環的蛋白質
B.用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸
C.甘氨酸可以以
的形式從水溶液中結晶析出
D.除去
中的雜質
：加足量飽和NaHCO3溶液 ，過濾
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【題目】I．治療胃酸過多的藥物達喜（其式量不超過 700)由五種短周期元素組成，按如下流程進行實驗以確定其組成。
請回答：
(1)達喜的化學式是_____________。
(2)達喜與胃酸（含稀鹽酸）反應的化學方程式是____________。
(3)氣體 B 與環氧丙烷(
)可制得一種可降解高聚物，該反應的化學方程式是_____________________（有機物用結構簡式表示）。
II．將 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘單質和過量鹽酸的混合液中可制備液態 ICl，實驗裝置如下圖：
請回答：
(1)圓底燒瓶中發生的化學反應是______________( 用化學方程式表示）。
(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，請設計實驗方案證明該反應已完全：_______。
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【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下：
CoCl2﹒6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體
已知：
a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co(NH3)5Cl]2+
Co3++5NH3+Cl。
c．H2O2參與反應時，明顯放熱。
請回答：
(1)制備配合物X的總反應方程式為___________。
(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是____。
(3)“2)H2O2”加H2O2 時應選擇 _________(填序號）。
A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)
C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱
(4)本實驗條件下，下列物質均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號）。
A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3
(5)實驗小組用以下思路驗證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標準溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：
檢漏→水洗→加標準液，潤洗內壁→___________→_________→_________→_________→……
a．從上口倒出潤洗液
b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數
c．裝標準溶液，調液面，靜置半分鐘
d．滴定
e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數
f．從下口放出潤洗液
(6)下列關于實驗過程的敘述，正確的是_____________（填序號）。
A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體
B．抽濾后，應該用熱水洗滌晶體
C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗配合物X 是否已經洗凈
D．抽濾結束，可先打開活塞K，再關掉抽氣泵
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【題目】(1)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（As為砷元素）
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________________
②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________
③根據上述反應可推知_______
a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3
c.還原性：AsH3>X d.還原性：X > AsH3
(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是_________________，若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為__________
②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目__________；
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【題目】如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的ΔH(單位：kJ·molˉ1)示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩定狀態。下列選項中不正確的是
A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應
B.MgBr2與Cl2反應的ΔH＜0
C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1
D.化合物的熱穩定性順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
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【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：
（1） 裝置的連接順序為a→_____→____→____→____→b→c→f。
（2） 硬質玻璃管中可觀察到的現象是___________________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是____________________；反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
（3） 試劑Ｘ的化學式為___________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為_______(填“合理”或“不合理”)；固體產物的成分可能為__________(填相應的字母)；
A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2
（4） 加入少許植物油的作用是___________________，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因_______________________________。
（5） 某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因________，請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案___________
（6）Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收Cl2，以減少環境污染。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質量為_______g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_________。配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是___________。（填字母）
A 稱量固體時動作緩慢 B 容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C NaOH固體溶解后立刻轉移 D 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E 定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
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