Question

下列判斷中，正確的是（　　）

A、升高溫度，Al₂（SO₄）₃溶液的pH增大

B、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C、室溫下，CuSO₄溶液pH＜7，因此向純水中加入CuSO₄會抑制水的電離

D、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．鹽類的水解為吸熱反應；
B．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．加入硫酸銅促進水的電離；
D．應為c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）．

解答：解：A．Al₂（SO₄）₃水解呈酸性，且為吸熱反應，升高溫度促進水解，溶液pH減小，故A錯誤；
B．在Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），二者聯(lián)式可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．CuSO₄為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，向純水中加入CuSO₄會抑制促進水的電離，故C錯誤；
D．如向向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH溶液，生成硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，則使溶液呈中性，應加入稍過量的NaOH溶，則有c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的考查，注意從電荷守恒和物料守恒的角度解答該題，題目難度中等．