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下列電子轉移的表示方法中正確的是

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練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?信陽一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	25±15mg/kg
儲存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是

．
A．高溫會導致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式，并用單線標出電子轉移的方向和數目．

KIO₃+

KI+

H₂SO₄═

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
該反應的氧化劑為

KIO₃

．
（3）已知：I₂+2S₂O

═2I^-+4SO

．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）

4.2×102

mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是

溶解、過濾

．
（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是

．（NA表示阿伏伽德羅常數）
A．粗鹽中Na⁺數目為

aNa

58.5

．B．精鹽中NaCl物質的量為

58.5

mol
C．粗鹽中NaCl的質量分數為

x100% D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗實驗中是否含KIO₃，可以用以下反應進行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目．
②將以上反應改寫成離子方程式

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
③為了獲取反應后溶液中的I₂，可采用的實驗操作方法的名稱是

萃取、分液、蒸餾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應電子得失的表示方法：
（1）用單線橋形式表示下列反應中的電子轉移的方向和總數
①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ②MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）用雙線橋形式表示下列反應中電子轉移的方向和總數
①CuO+H₂═Cu+H₂O ②2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

（填序號）．此類反應具備的條件是①

反應，②

反應．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（ 1）+8H₂O（ 1）
△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（ 1）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（I）所選反應設計一個電池．其負極反應為：

．
（3）電解原理在化學工業中有廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個電極，