X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。
下列說法正確的是
A．室溫下，0．1 mol/L W的氣態氫化物的水溶液的pH >1
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應
D．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是
A．銅棒上有氣泡逸出
B．取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉
C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D．反應前后銅棒質量不改變
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用氫氧化鈉固體配制0．10 mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中不正確的是
A．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
B．定容搖勻后發現液面下降，不應再加蒸餾水
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
D．移液時不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl—的物質的量濃度之比為
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
C．要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
草酸鎳晶體（NiC2O4 . 2H2O)常用于制鎳催化劑。工業上利用鎳廢渣（主要含鎳，還含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸鎳晶體的流程如下：
（1）鎳廢渣粉碎的目的為 。
（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2。已知濾渣2的成分與溫度、PH的關系如圖所示：
①若控制溫度20℃、PH=5，則濾渣2的主要成分為 （填化學式）。
②若控制溫度80℃、PH=4，寫出該條件下發生反應的離子方程式： 。
（3）濾渣3的主要成分為 （填化學式）。
（4）沉鎳時，判斷Ni2＋是否沉淀完全的方法是 。
（5）硫酸鎳（NiSO4）用于化學鍍鎳時，常用甲醛做還原劑，若氧化產物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（6）實驗：
I.稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100ml溶液；
II.準確量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)標準溶液滴定其中的Ni2＋
(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋),消耗EDTA標準溶液25.00ml；
①配制100ml的鍍鎳試劑時，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要 。
②該鍍鎳試劑的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極反應：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是（ ）
A．鋰離子電池放電時電池反應為LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2
B．鋰離子電池充電時電池內部Li+向負極移動
C．鋰離子電池放電時電池內部電流從負極流向正極
D．鋰離子電池充電時陽極反應為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知甲、乙、丙、X是中學化學中四種常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和X不可能是
A．甲為C，X為O2
B．甲為SO2，X為NaOH溶液
C．甲為Fe，X為Cl2
D．甲為AlCl3，X為NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．圖1是某壓強下工業合成氨生產過程中，N2與H2按體積比為1:3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線，其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。
（1）圖中表示該反應的平衡曲線的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由圖中曲線變化趨勢可推知工業合成氨的反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）圖中a點，容器內氣體n(N2)：n(NH3)= ____________，圖中b點，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
Ⅱ．以工業合成氨為原料，進一步合成尿素的反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)
工業生產時，需要原料氣帶有水蒸汽，圖2中曲線I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]時，CO2的轉化率與氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之間的關系。
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式____________________
（2）曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_________，判斷依據是_______________
（3）測得B點氨的轉化率為40%，則x1=__________。
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