Question

5．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法不正確的是（　　）

• A． 降低溫度，H₂S濃度減小，表明該反應是放熱反應
• B． 通入CO后，逆反應速率逐漸增大，直至再次平衡
• C． 反應前H₂S物質的量為6mol
• D． CO的平衡轉化率為20%

Answer 1

分析 A、降低溫度，H₂S濃度減小，說明反應正向移動；
B、通入CO后瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到新平衡時相等；
C、根據三段式列出平衡時各物質的量，由于反應前后氣體物質的量不變，用物質的量代替濃度代入平衡常數帶入K解答；
D、根據轉化率=$\frac{物質的轉化量}{物質的起始量}$×100%計算．

解答 A、降低溫度，H₂S濃度減小，反應正向移動，說明反應正方向是放熱反應，A正確；
B、通入CO后瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到新平衡時相等，故通入CO后重新達平衡，正、逆反應速率均增大，故B正確；
C、設反應前H₂S物質的量為nmol，列三段：
           CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10     n         0      0
變化（mol）：2      2         2      2
平衡（mol）：8      n-2       2      2
由于反應前后氣體物質的量不變，用物質的量代替濃度計算平衡常數，則K=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故C錯誤；
D、CO的轉化率為：$\frac{2}{10}$×100%=20%，故D正確；
故答案選C．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡建立，難度不大，注意三段式在化學平衡計算中應用．