【題目】有關分子結構如圖所示，下列敘述中，正確的是 ( )
A. 除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個碳原子有可能都在同一平面上
【答案】D
【解析】A．乙烯是平面結構，不是直線結構，除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上，故A錯誤； B．甲烷是正四面體結構，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；C．
分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環平面內，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子(苯環上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面，故C錯誤；D．分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環平面內，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子(苯環上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面，故D正確；故選D。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )
A.80 g硝酸銨中含有氮原子數為NA
B.0.1 molN5+離子中所含的電子數為3.4NA
C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質量相等
D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為NA
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. 三種酸對應電離常數Ka的大小關系為：HD<HB<HA
B. 滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)
C. pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，三種溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)
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【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是( )
A. A～B間任意一點都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B. B點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. C點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D. A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
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【題目】工業上用CO和H2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發生反應，測得數據曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態)。下列說法錯誤的是
A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH
B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
C.反應至10分鐘，CO的轉化率為75%
D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為
mol/(L·min1)
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。
（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。
（2）寫出D元素在周期表中的位置___。
（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。
（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )。
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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【題目】某學習小組利用反應4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)a裝置的名稱________
(2)收集氯氣的方法有________
(3)燒瓶中發生反應的離子方程式為___________
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______
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【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在 100℃時，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。
(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。
化學式 | 電離常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K＝1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11 |
①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學式)。
②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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