Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.

（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液應該使用_______式滴定管。

②滴定時雙眼應_________________________________________________.

（3）有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前讀數	滴定后讀數
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是__________________；

（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）

（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）

① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果____________；

② 在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結果____________；

③ 讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果____________；

④ 裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）1000mL容量瓶 （2）①　酸②　觀察錐形瓶中溶液顏色的變化（3）80.8％　（4）①　無影響　②　偏高　③　偏低　④　偏高

【解析】

試題分析：(1) 配制1000mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、天平等；(2)鹽酸應用酸式滴定管盛放；滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；(3)消耗鹽酸體積平均為20.20mL，0.1000 mol/L ×20.20mL×10^-3=20.00mL×10^-3×c(NaOH),c(NaOH)=0.101mol/L。所以燒堿的純度為0.101×1×40g/5g=0.808。 (4)用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結果無影響；滴定過程中不慎將酸滴在瓶外使鹽酸消耗的體積偏多，測定結果偏大；滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏小，測定結果偏小；未用標準液潤洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大，測定結果偏高。

考點：酸堿中和滴定

點評：酸堿中和滴定時，左手控制活塞或玻璃小球、右手搖動錐形瓶、眼睛注視錐形瓶中顏色變化。