Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等。它受熱、遇酸易分解。它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經吸硫、蒸發、結晶，制得硫代硫酸鈉晶體。制備過程中發生的主要反應如下：

Na2S ＋ H2O ＋ SO2 → Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）

2H2S ＋ SO2 → 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）

S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………（iii）

（1）已知Na2S2O3分解反應是吸熱反應，由此可得出：該分解反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學鍵所放出的總能量。

（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據是_________、_________（至少寫出兩條）。

（3）上述反應i ~ iii總反應的化學方程式為_________。制備過程中，即使將反應物的用量按化學方程式的計量數進行配比，反應后各反應物仍有剩余，這說明該過程中存在_________。

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，生產中通入的SO2不能過量，原因是________。

Answer 1

【答案】 大于 硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價 可用作鞣革還原劑；可用作脫氯劑

（合理答案均給分） 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3SO2 3Na2S2O3 可逆反應（或化學平衡狀態、反應限度等，合理給分） 若SO2過量，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解

【解析】(1)根據吸熱反應中能量變化與化學鍵的關系，在吸熱反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量大于生成物形成化學鍵所放出的總能量，故答案為：大于；

(2)Na2S2O3中硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價+6價，因此Na2S2O3具有還原性，根據題意硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作鞣革還原劑、脫氯劑，也說明Na2S2O3具有還原性，故答案為：硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價；可用作鞣革還原劑；可用作脫氯劑；

(3)根據題意，向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，說明反應物為硫化鈉、亞硫酸鈉和二氧化硫，因此只需要將上述反應i×2+ii+ iii×3，得總反應方程式：2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3SO2 3Na2S2O3。制備過程中，即使將反應物的用量按化學方程式的計量數進行配比，反應后各反應物仍有剩余，說明該反應屬于可逆反應，故答案為：2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3SO2 3Na2S2O3；可逆反應；

(4)根據題意，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)受熱、遇酸易分解，若SO2過量，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解，因此為了保證硫代硫酸鈉的產量，生產中通入的SO2不能過量，故答案為：若SO2過量，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解。