Question

濃硫酸與銅的反應用了如圖所示的裝置，請回答下列問題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應過程中觀察到乙中的現象是

石蕊試液變紅

；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應過程中觀察到乙中的現象是

品紅溶液褪色

．
（2）反應結束后在試管甲的底部常可見到一些白色固體，該固體可能是

CuSO₄

  （填化學式）．待試管甲內液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實

溶液中有Cu²⁺ 存在

．
（3）寫出上述試管甲中發生反應的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，若收集到標準狀況下氣體0.56L，則反應中轉移電子的物質的量為

0.05 mol

．

Answer 1

分析：在加熱條件下銅與濃硫酸發生：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）二氧化硫為酸性氣體，可使石蕊試液變紅，具有漂白性，可使品紅褪色；
（2）白色固體為CuSO₄，溶于水溶液呈藍色；
（3）根據反應的化學方程式計算轉移電子的物質的量．

解答：解：在加熱條件下銅與濃硫酸發生：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）二氧化硫為酸性氣體，與水反應生成H₂SO₃，溶液呈酸性，可使石蕊試液變紅，具有漂白性，可使品紅褪色，
故答案為：石蕊試液變紅；品紅溶液褪色；
（2）反應生成CuSO₄，為白色固體，溶于水溶液呈藍色，為Cu²⁺的顏色，故答案為：CuSO₄；溶液中有Cu²⁺存在；
（3）反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
則轉移的電子的物質的量為2×0.025mol=0.05mol，
故答案為：0.05mol．

點評：本題考查硫酸與銅反應的知識，題目難度不大，注意該反應的化學方程式，為解答該題的重要問題，注意從化合價的變化的角度計算電子的物質的量．