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對于氨氣的催化氧化反應：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O
（1）該反應中的還原劑是

，被還原的元素

；
（2）標出該反應中電子轉移的方向和數目；4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

（3）若反應轉移了2mol電子，則產生的NO氣體在標準狀態下體積約為

．

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：所含元素化合價升高的反應物是還原劑，結合元素化合價變化判斷還原劑；反應中NH₃→4NO，N元素的化合價由-3價升高為+2價，NH₃是還原劑；
O元素化合價由0價降低到-2價，O₂為氧化劑，結合電子的轉移計算該題．

解答： 解：（1）反應中N元素的化合價由-3價升高為+2價，NH₃是還原劑，O元素化合價由0價降低到-2價，O元素被還原，
故答案為：NH₃（氨氣）；O（氧或氧元素）；
（2）反應中O元素得電子，化合價降低，N元素失電子，化合價升高，轉移電子數目為20，電子轉移的方向和數目可表示為

，
故答案為：

；
（3）反應中N元素化合價由-3價升高到+2價，若反應轉移了2mol電子，則生成0.4molNO，體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96L．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　　）
①Ba（OH）₂和NaHSO₄：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
②Ba（OH）₂和NaHSO₄：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
③Ba（OH）₂和KAl（SO₄）₂：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-
④Ba（OH）₂和KAl（SO₄）₂：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

A、③④

B、②④

C、①③

D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用．
（1）銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu₂S+O₂

高溫

2Cu+SO₂濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被

（填“氧化”還是“還原”）成銅單質．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂?2H₂O，實驗室模擬回收過程如圖：

①步驟1中反應的離子方程式是

．
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是

．
A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe³⁺濃度為

．[K_sp（Fe（OH）₃）=4×10^-38]，可選用的“試劑1”是

（寫出一種即可）．
④蒸發濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是

（用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂?2H₂O．
（3）欲實現反應Cu+H₂SO₄（aq）═CuSO₄+H₂↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．并寫出電極反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作描述中正確的是

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137．在被輻射地區，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用．我國部分地區出現搶購加碘食鹽現象．為此衛生部有關專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購．碘片和碘鹽相關信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片．
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20-30毫克．
KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應方程式為：KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑．Na₂S₂O₃可與I₂反應：I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^-+S₄O₆^2-（無色）．
回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結構中不相同的是

；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃

公斤鹽才相當于服用一片碘片．說明靠吃碘鹽來預防放射性碘

（填“有”、“無”）作用．
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應式為

；陰極附近pH值

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關部門加強了檢測．下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，有關反應的離子方程式為

；
②用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時藍色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO₃的含量為

mg/kg．由此可判定該食鹽為

（填“合格”或“不合格”）產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧乙酸（有羧酸的性質）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過硫酸的結構簡式如下：
硫酸：

過硫酸：

請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題（答案用編號表示）．
（a）

（b）

（c）H₂O₂（d）

（e）

（f）

（g）O₃（h）

（1）過氧乙酸的結構簡式是

．它的同分異構體是

．它的同系物是

．
（2）有酸性的物質共

種（填數字），能發生銀鏡反應的物質共

種（填數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只含碳，氫，氧的有機物，反應物，生成物與所需氧氣量之間的關系，可用通式（CxHy）m（H₂O）n或（CxOy）m（H₂O）n（m，n，x，y為正整數）表示此類有機物的分子式．例如CH₃OH，C₂H₅OH，C₃H₇OH可用通式（CH₂）m（H₂O）n，表示，通式中的m分別為1，2，3，n均為 1．它們燃燒時所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積之比均為3：2．
（1）現有一類只含C，H，O的有機物，它們燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4．按照上述要求，該類化合物的通式可表示為

（寫最簡化的通式）；寫出這類化合物相對分子質量最小的物質的結構簡式：

；
（2）若某一類有機物可用通式（CxOy）m（H₂O）n表示，則在相同條件下，該類化合物完全燃燒時消耗氧氣的體積V₁和生成CO₂的體積V₂必須滿足的條件是

．
（3）現有一種有機物，可用通式（C₂O）m（H₂O）n表示，它具有兩個羧基，其余的碳原子除連接的羧基外都連接了相同原子或原子團．取0.2625g該化合物恰好能與25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，該化合物的分子式是

，結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、A1₂O₃）粉碎．
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑嘏罩勤發生反應：2RH（有機物）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機相）+2H⁺（水相），分離出有機相，向其中加入一定濃度是硫酸，使Cu²⁺得以再生，
IV．電解硫酸銅溶液制得金屬Cu
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS₂+4H⁺=Fe²⁺+Cu²⁺+2H₂S↑ 2 Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
①陽極區硫酸鐵的主要作用是

②電解過程中，陽極區Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是

（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后，固體溶解析出，上述現象對應的反應式

（3）若在實驗室進行分離有機相和水相的主要實驗儀器是

；加入有機萃取劑的目的是

（4）步驟III，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是

（5）步驟IV，若電解200mL0.5mol/L的硫酸銅溶液生成Cu3.2g，此時溶液中離子濃度大小順序是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

脫水偶聯反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：