Question

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS   ②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO．關于反應①、②的說法正確的是（　　）

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

C．反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子

D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

Answer 1

分析：2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS中，Fe元素的化合價由0升高到+2價，O元素的化合價由0降低為-2價，
該反應中生成6molFeS時轉移電子為12mol；
Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO中，C元素的化合價由0升高到+2價，Sb元素的化合價由+3降低為0，以此來解答．

解答：解：A．含元素化合價降低的物質為氧化劑，則反應①②中的氧化劑分別是O₂、Sb₄O₆，故A錯誤；
B．由還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則反應②說明高溫下Sb的還原性比C弱，故B錯誤；
C．反應①中每生成3molFeS時，共轉移3mol×（2-0）=6mol，故C正確；
D．由4molSb～6Fe～6C～12e^-，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價的變化是解答本題的關鍵，判斷化合物中Sb元素的化合價是解答的難點，題目難度不大．