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16．能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（　　）

	A．	乙醇完全燃燒生成水
	B．	乙醇容易揮發
	C．	乙醇能與水以任意比例互溶
	D．	0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH₂

分析根據乙醇與生成的氫氣的物質的量之間的關系可以確定分子中有羥基的數目．

解答解：A、乙醇完全燃燒生成水只能說明乙醇中含有H原子，故A錯誤；
B、乙醇容易揮發是物理性質，不能確定其中含有羥基，故B錯誤；
C、乙醇與水互溶，是物理性質，不能說明含有羥基；
D、0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH₂，乙醇與生成的氫氣的物質的量之比為0.1：0.05=2：1，說明乙醇分子中有一個活潑的氫原子可被金屬鈉取代（置換），即乙醇分子中含有一個羥基，故D正確，故選D．

點評本題考查學生乙醇中羥基的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如圖裝置（已知SO₂能使溴水褪色），請回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗乙圓底燒瓶
（2）乙儀器中發生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（3）證明有二氧化碳產生的實驗現象是氣體通過E品紅不褪色，通過F石灰水變渾濁；
（4）F試管中的離子反應方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產物中水的確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子式只表示一種物質的是（　　）

A．

C₂H₆O

B．

C₃H₆O

C．

C₂H₃Br

D．

C₂H₄ Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關FeCl₃溶液敘述正確的是（　　）

	A．	在該溶液中：Na⁺、SO₄^2-、CH₂O、Mg²⁺可以大量共存
	B．	該溶液中Fe³⁺的檢驗：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
	C．	與NaHCO₃溶液混合：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）3↓+3CO₂↑
	D．	每腐蝕32gCu需要1mol/L該溶液500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關判斷：
①都是主族元素，最外層電子數都大于4；
②單質在反應中都只能作氧化劑；
③氫化物常溫下都是氣態；
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸．其中不正確的有（　　）

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有③④

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	KI溶液中：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-
	B．	滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
	C．	c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	加入鋁粉產生氫氣的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將CO₂通往入溶有少量氨的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成
	B．	常溫下，稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中所有離子濃度均下降
	C．	等體積等濃度的CH₃COOH與NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W^-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物
	B．	元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
	C．	元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
	D．	由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cl₂O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cl³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）₃↓，其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯橙色；向該溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向左移動（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將變淺．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C（選填編號）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態的第①步反應向正反應方向移動，則該反應AB（選填編號）
A．平衡常數K值可以不改變
B．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
C．Cr₂O₇^2-的濃度一定增大
D．平衡移動時正反應速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（6）①用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
②在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

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