Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是；A中發生的反應的化學反應方程式為 ．
（2）驗證氯氣的氧化性強2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O于碘的實驗現象是 ．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 ．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（6）實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ， 原因是：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（2）A中濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍
（3）Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ
（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫色
（5）保證C中的黃色溶液無Cl2 ， 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
（6）減弱；原子半徑逐漸增大；減弱
【解析】解：（1）黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為： ，所以答案是： ；2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；（2）淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，
所以答案是：A中濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ，
所以答案是：Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色，
所以答案是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫色；（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，
所以答案是：保證C中的黃色溶液無Cl2 ， 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，
所以答案是：減弱；原子半徑逐漸增大；減弱．