Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol鐵與1mol Cl₂充分反應，轉移電子數為3N_A
• B、常溫常壓下，22.4L NH₃所含的分子數為N_A
• C、常溫下，44g CO₂中含有2N_A個C=O鍵
• D、1mol/L的A1C1₃溶液中，Al³⁺離子的數目略小于N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．先判斷過量，然后根據不足量計算出轉移的電子數；
B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質的量；
C．44g二氧化碳的物質的量為1mol，二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，1mol二氧化碳中含有2mol碳氧雙鍵；
D．缺少氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中鋁離子的數目．

解答： 解：A．1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣只有1mol，所以氯氣不足，反應1mol氯氣最多轉移2mol電子，根據電子守恒，轉移電子數為2N_A，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質的量，故B錯誤；
C．44g二氧化碳的物質的量為1mol，1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧雙鍵，含有2N_A個C=O鍵，故C正確；
D．沒有告訴氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中鋁離子的數目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．