Question

【題目】綠礬是重要的工業(yè)原料，在實驗室里探究在高溫下綠礬的分解產(chǎn)物。

取27.8g綠礬晶體，按上述流程進行實驗，測得白色沉淀E和F的質(zhì)量分別為10.85g和11.65g。

（1）通過計算，寫出綠礬隔絕空氣高溫分解的反應(yīng)方程式：______。

（2）實驗室檢驗溶液H中金屬陽離子的步驟和現(xiàn)象：______。

（3）白色沉淀E在空氣中放置一段時間后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量大于10.85g，用化學(xué)方程式來解釋這個現(xiàn)象：______。

Answer 1

【答案】2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 在試管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含Fe3+ 2BaSO3+O2=2BaSO4

【解析】

根據(jù)流程，綠礬經(jīng)隔絕空氣加熱后生成固體和混合氣體，混合氣體經(jīng)冷凝得到一種液體，根據(jù)綠礬化學(xué)式可知，混合氣體主要為含有S元素的氣體和水蒸氣，經(jīng)冷凝后能產(chǎn)生一種能使氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，故可推測冷凝后無色溶液C為硫酸溶液，氣體B為SO2，根據(jù)沉淀E和F的量可以確定，F比E多0.8g，故可以推測F沉淀比E多氧，故可以斷定綠礬隔絕空氣加熱生成兩種含有硫的氣體；綠礬隔絕空氣加熱后產(chǎn)生的固體為Fe2O3；白色沉淀E在空氣中一段時間后增重，可能為生成的BaSO3沉淀被空氣中的O2氧化生成BaSO4，據(jù)此分析。

（1）根據(jù)分析，綠礬隔絕空氣加熱后生成Fe2O3、SO2、SO3和水，故化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；

（2）H中含有Fe3+離子，故檢驗Fe3+的方法為：在試管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含Fe3+；

（3）白色沉淀E為BaSO3沉淀，在空氣中放置一段時間后增重可能是被空氣中發(fā)O2氧化，反應(yīng)方程式為2BaSO3+O2=2BaSO4。