Question

【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol

B.反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g

C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼娜�分之�?/span>

D.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

Answer 1

【答案】D

【解析】

1mol CH4若完全燃燒產(chǎn)生1mol的CO2和2mol的H2O，其質(zhì)量是80g，若燃燒產(chǎn)生1mol的CO和2mol的H2O，其質(zhì)量是64g，現(xiàn)在混合物的質(zhì)量是72 g，則產(chǎn)物中含有CO、CO2、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，其中CO和CO2的物質(zhì)的量之和為1mol，H2O的物質(zhì)的量為2mol。

A．根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物的物質(zhì)的量是3mol，質(zhì)量是72g，故產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量==24 g/mol，A正確；

B．1 mol CH4質(zhì)量為16g，生成物為72g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)中消耗的氧氣為72g－16g=56g，B正確；

C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120℃)，則水被吸收，由分析可知，氣體的物質(zhì)的量變成原來的三分之一，壓強也變?yōu)樵瓉淼娜�分之一�?/span>C正確；

D．若將產(chǎn)物通過堿石灰，由分析可知，生成物中的CO與堿石灰不能發(fā)生反應(yīng)，所以其不能被吸收，若通過濃硫酸，濃硫酸只能吸收水，所以也不能被完全吸收，D錯誤。

答案選D。