Question

生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反應(yīng)為（　　）
（1）4（FeO?Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂

高溫  .

CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O，下列說法正確的是．

• A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
• B、（1）中被還原的元素為O，被氧化的元素只有Fe
• C、反應(yīng)（2）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
• D、反應(yīng)（1）中每生成1molNa₂CrO₄時電子轉(zhuǎn)移3.5mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
B、得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化；
C、反應(yīng)（2）不是氧化還原反應(yīng)；
D、反應(yīng)只有O元素的化合價(jià)降低，由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知計(jì)算Na₂CrO₄與轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低被還原，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，被氧化，故B錯誤；
C、2Na₂CrO₄+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不存氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa₂CrO₄時，參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量為

7

8

mol，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

7

8

mol×4=3.5mol，所以反應(yīng)（1）中每生成1molNa₂CrO₄時電子轉(zhuǎn)移3.5mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、氧化還原反應(yīng)的判斷等知識點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑即可分析解答本題，題目難度中等．