Question

（本題14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

（1）圖l是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率         ；

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是      （選填“△H<0”或“H>0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式      ；選擇適宜的催化劑，      （填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的           。 

a．升高溫度；                 b．充入He氣

c．再充入1molCO和2mol H₂         d．使用催化劑

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略