Question

【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規律，繪制出如下轉化關系圖（部分反應物或產物略去），并用于研究物質A、B、C、D的性質及其變化。

（1）若A是黃綠色氣體，X是生活中應用最大量的金屬，D是白色固體。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 下列說法正確的是______（填字母）。

a．B的水溶液中加入KSCN溶液，變為紅色

b．C只具有還原性

c．若Y是堿，D放置在空氣中會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

（2）若A、B、C、D的焰色反應均為黃色，X的固體俗稱干冰。

① B轉化為C的離子方程式是______。

② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則A和X反應生成1 mol B時，轉移電子數為______。

③ C與Y反應生成X的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】第3周期 VIIA族 ac CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3- NA或6.02×1023 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O

【解析】

（1）由題意，A是黃綠色氣體，則A是氯氣；X是生活中應用最大量的金屬，則X是鐵單質；鐵在氯氣中燃燒，反應生成氯化鐵，則B是氯化鐵；氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，則C是氯化亞鐵；若氯化亞鐵溶液中加入堿溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則D可能為氫氧化亞鐵；

（2）由題意，A、B、C、D的焰色反應均為黃色，均為鈉的化合物，A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則A為過氧化鈉；X的固體俗稱干冰，則X是二氧化碳；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則B為碳酸鈉；碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則C為碳酸氫鈉；碳酸氫鈉與酸溶液反應生成鈉鹽、二氧化碳和水，則D為鈉鹽。

（1）①氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第3周期 VIIA族，故答案為：第3周期 VIIA族；

②a、B為氯化鐵，氯化鐵的水溶液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色，正確；

b、C為氯化亞鐵，鐵元素為中間價+2價，即有還原性又有氧化性，錯誤；

c、若Y是堿，氯化亞鐵溶液中加入堿溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵放置在空氣中會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色的氫氧化鐵，正確；

故選ac，故答案為：ac；

（2）① B轉化為C的反應為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式是CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3-，故答案為：CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3-；

②A為過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，生成1mol碳酸鈉轉移1mol電子，轉移電子數為NA或6.02×1023個，故答案為：NA或6.02×1023；

③C與Y反應生成X的反應為碳酸氫鈉溶液與酸反應生成鈉鹽、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO3- + H+ = CO2↑+H2O，故答案為：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O。