Question

【題目】CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________________ （水的濃度不計入平衡常數表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2

【解析】

（1）已知CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O，

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72)增大，所以CrO42的平衡轉化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72)=0.25mol/L，c(CrO42)=1.0mol/L-2c(Cr2O72)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數為K==1.0×1014，

故答案為：增大；增大；1.0×1014 ；

（3）升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0，

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4，

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2，

故答案為：3H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2。