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已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，則關于熱化學方程式：2H2O (l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的說法中正確的是( )

A．熱化學方程式中化學計量數表示分子數

B．該反應ΔH2>0

C．該反應的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

D．該反應可表示36 g水分解時的熱效應

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g，下列說法正確的是

A．剩余固體是鐵、銅混合物

B．反應后溶液中n（Fe2+）+ n（Cu2+）=0.75 mol

C．反應后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol

D．原固體混合物中銅的質量是8.0g

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸于并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是

A．NaCl B．NaCl、NaHCO3

C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是

選項	陳述I	陳述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色	向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色
B	將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產生白色沉淀	將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
D	Na投入水中產生大量氣泡	Na2CO3投入鹽酸中產生大量氣泡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是( )

A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH<0，m＋n>x

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A． B. C. D．

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）某學習小組進行了如下課外活動，邀請你參與：

（1）研究水溶液中復分解型離子反應的發生條件，設計如下方案：

①寫出II實驗中發生反應的離子方式：。

②根據實驗發現只要有等物質生成，水溶液中復分解型離子反應就可以發生。

③經過小組同學積極思考、討論交流發現在生成三類物質后，導致一個共同的結果，于是得出結論：溶液中復分解型的離子反應總是向著某些____ 的方向進行（與溶液混合的瞬間相比）。

④小組同學進一步深入思考，發現上述問題其實質是化學反應進行的方向問題。請你結合化學反應原理的相關知識對③中的結論作出合理解釋：。

（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質？設計方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。具體如下：

①根據方案進行分類時，經實驗測得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類，請你運用中學化學相關理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由。____ 、____ 。

②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液產生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式：________________。反應中若生成標準狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質為 mol，轉移電子的物質的量為 mol。

③某同學在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時，Na2CO3很容易鑒別，但鑒別NaNO3和NaOH時卻陷入了困境。限用上述另外六種物質，請你設計一個現象明顯的實驗方案幫忙解決這一難題.

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的裝置中，下列說法中正確的是