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如下圖，是某晶體最小的結構單元，其化學式是（）

A． B．x₂y₂z₁ C．x₃yz D．x₂y₃z

解析:

此題采用延伸法：

頂點上的原子，被8個晶體所共用，對每一個晶體只提供

棱邊上的原子，被4個晶體所共用，對每一個晶體只提供

面心上的原子，被2個晶體所共用，對每一個晶體只提供

體心上的原子，被1個晶體所共用，對每一個晶體只提供1

據此：

化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態原子未成對電子數為

．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取

sp²

雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有

（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現的主要化合價為

價．
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是

SiC

（填化學式）試從結構角度加以解釋：

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

Fe³⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一選修3：物質結構與性質]
一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學式為[Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O]是一種重要的染料及農藥中間體．某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SO₂雜質）為原料制備該物質的流程如下圖：

請回答：
（1）沉淀A的晶體中最小環上的原子個數為

，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數比為

．
2）溶液D的溶質陰離子的空間構型為

，其中心原子的雜化軌道類型為

．
3）MgO的熔點高于CuO的原因為

．
4）畫出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）的配位鍵

．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質，銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

①銅單質晶體中原子的堆積方式為

，晶胞中Cu原子的配位數為

．
若Cu原子半徑為acm，則Cu單質晶體的密度為

g/cm³（只列出計算式，阿伏加德羅常數的值為N_A）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈

形

（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了原理。

（3）F位于族區，其基態原子有種運動狀態。

（4）CD₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為．檢驗E元素的方法是

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式．

⑵B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形

⑶某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了．

⑷G位于族區，價電子排布式為．

⑸DE₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為．

⑹檢驗F元素的方法是，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是．

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的．

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