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關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�

A、HCl電離產生H⁺和Cl^-，可判斷HCl分子中存在離子鍵

B、Na₂O₂固體中含有的陰離子與陽離子的個數比為1：1

C、化學鍵是指使原子或離子相互結合的作用力

D、不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

考點：化學鍵

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．HCl中只存在共價鍵，屬于共價化合物；
B．過氧化鈉中陰陽離子個數比為1：2；
C．相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵；
D不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵．

解答： 解：A．HCl中只存在共價鍵，屬于共價化合物，在水分子的作用下電離出陰陽離子，故A錯誤；
B．過氧化鈉中陰陽離子個數比為1：2，故B錯誤；
C．化學鍵是指使原子或離子相互結合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C正確；
D不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵，如：乙烯中含有非極性鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學鍵，明確物質的構成微粒及微粒間的作用力是解本題關鍵，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子而不是氧離子，為易錯點．

練習冊系列答案

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	C	D	I
起始組成/mol	6	4	0
平衡組成/mol	3	3	1

以下說法，錯誤的是（　　）

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B、反應①的化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

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A、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B、c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C、c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

D、c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）═c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

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物質的量為0.1 mol

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C、第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D、H₂SO₄濃度為1.25 mol?L^-1

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實驗	實驗現象	結論
A	燒杯中銀表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Fe＞Cu＞Ag
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C	淡黃色固體先變為白色，后變為黑色	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S
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