Question

在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO₂和NaNO₃物質的量分別為

 

、

 

．
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

 

（填編號）．
A.1.1   B.1.2   C.1.5   D.1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO₂．請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,化學方程式的書寫

專題：計算題

分析：（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收，生成物為NaNO₂和NaNO₃，根據反應的方程式計算；
（2）混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，應滿足n（NO₂）≥n（NO）；
（3）反應與NO₂和NaOH反應相似，生成NaNO₂、NaNO₃和CO₂，以此書寫反應的化學方程式．

解答： 解：（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收，
  NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1mol 1mol       2mol
2mol 2mol       4mol
反應后剩余0.4molNO₂，
   2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
   2mol        1mol  1mol
   0.4mol      0.2mol 0.2mol
則生成的NaNO₂和NaNO₃物質的量分別為4mol+0.2mol=4.2mol、0.2mol，
故答案為：4.2mol；0.2mol；
（2）由方程式可知混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，應滿足n（NO₂）≥n（NO），即x≥1.5，只有c和d符合，
故答案為：c、d；
（3）反應與NO₂和NaOH反應相似，生成NaNO₂、NaNO₃和CO₂，則反應的化學方程式為2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，
故答案為：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題關鍵是能夠把握反應的特點，根據方程式計算相關物理量，易錯點為（3），注意把握題給信息．