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某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)(mol·L－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol·L－1)	0.010	0.010	0.020

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應開始時，丙的反應速率最快，甲的反應速率最慢

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置______________________。

（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為___________________________。

（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性____________＞____________（用化學式表示）。

（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發生反應的離子方程式為_________________。

（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%．該化合物的化學式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體的干燥和吸收方法正確的是

A．氨氣可以用五氧化二磷干燥

B．氮氣和氫氣反應合成氨氣由于反應物轉化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用防倒吸

C．濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應該用堿石灰

D．制得的氯氣中混有雜質氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是

A．AlON和石英的化學鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON中N元素的化合價為-1

D．電解熔融AlON或電解熔融Al2O3都能得到Al

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省老河口市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將可逆反應：2NO2←→2NO+O2在固定容積的密閉容器中進行,達到平衡的標志是

①單位時間內消耗n mol O2的同時,生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時,消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的密度不再改變的狀態

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數據是對應物質的熔點表，有關的判斷正確的是

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B．AlF3 和AlCl3 晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果產生偏高影響的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌

C．稱量時左碼右物 D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣態PCl5的分解反應為2PCl5（g）2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K達到平衡時氣態PCl5有48.5%分解，在573K達到平衡時氣態PCl5有97%分解，則此反應是

A．放熱反應

B．吸熱反應

C．反應的焓變為零的反應

D．無法判斷是吸熱反應還是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.010 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是（填寫序號）；

A．v逆(A)=2v正(B) B．容器內壓強保持不變

C．v(C)=2v(B) D．容器內氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q2kJ，則2Q1 Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K= ；

（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應是（填“放熱”或“吸熱”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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