Question

下列說法中，不正確的是（ ）
A．室溫下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中
B．在0.1mol?L^-1的鹽酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H⁺）減小
C．在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在
D．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

Answer 1

【答案】分析：A．堿性，可以是鹽溶液水解呈堿性，只要是由強堿和弱酸組成的鹽溶液就能；也可以是堿溶液中堿的電離呈堿性．
B．氫溴酸是強電解質(zhì)，完全電離，加水相當于稀釋，c（H⁺）減小．
C．常溫下，在由水電離出的c（OH^-）=1×10-12 mol?L^-1的溶液中，溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，溶液為強酸性時，Al³⁺可以大量存在．
D．明礬化學式為：KAl（SO₄）_2^?12H₂O，明礬溶于水后，除水外，全部電離出離子，Al³⁺水解生成氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，從而達到凈水的目的．
解答：解：A．室溫下，pH=8的堿性溶液，如乙酸鈉溶液呈堿性，pH=8的乙酸鈉溶液，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，而CH₃COO^-水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，醋酸電離、水電離都是可逆反應，所以醋酸分子不會消失，它里面就有醋酸分子，所以，室溫下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中．故A正確．
B．氫溴酸是強電解質(zhì)，完全電離，0.1 mol?L^-1的氫溴酸，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，加水稀釋，n（H⁺）不變，溶液體積增大，根據(jù)計算公式，c（H⁺）=，c（H⁺）減小．故B正確．
C．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，若c（H⁺）=10^-12 mol/L；
則 c（OH^-）=10^-2 mol/L，溶液顯堿性．如c（OH^-）=10^-2 mol/L的氫氧化鈉溶液．
若c（OH）=10^-12mol/L，則 c（H⁺）=10^-2 mol/L，溶液顯酸性．
如c（H⁺）=10^-2 mol/L的鹽酸溶液．此時，Al³⁺可以大量存在．故C錯誤．
D．明礬化學式為：KAl（SO₄）₂?12H₂O明礬溶于水后，除水外全部電離出離子，
KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al ³⁺+2SO₄^2-+12 H₂O，Al³⁺水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，從而達到凈水的目的．故D正確．
故選C．
點評：本題是一道考查化學反應原理中有關電解質(zhì)溶液中離子濃度的綜合題．解題需緊緊抓住溶液呈酸堿性的真正原因．