Question

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5

B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

Answer 1

分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來(lái)分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來(lái)判斷．

解答：解：A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為5，說(shuō)明電離生成的氫離子約為10^-5mol/L＜
1mol/L，電離不完全，故A正確；
B、不能利用物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明HCN為酸，不能說(shuō)明其電離的程度，故C錯(cuò)誤；
D、HCl為一元強(qiáng)酸，在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，則說(shuō)明HCN電離不完全，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．