Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 在Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，離子種類不相同
• B． 在等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO兩溶液中，陽離子總數相等
• C． 在Na₂CO₃溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 在Na₂CO₃溶液中一定有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHCO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-；Na₂CO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，H₂O+CO₃^2-?HCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-，據此分析離子種類；
B．溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，生成的氫氧根離子多，氫離子少，碳酸鈉溶液中鈉離子多于碳酸氫鈉溶液；
C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分布水解溶液顯堿性．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-；Na₂CO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，H₂O+CO₃^2-?HCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-，所以存在的粒子種類相同，故A錯誤；
B．溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，生成的氫氧根離子多，氫離子少，碳酸鈉溶液中鈉離子多于碳酸氫鈉溶液，陽離子總數不相等，故B錯誤；
C．在Na₂CO₃溶液中一定有電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分布水解溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解原理、電解質溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較，題目難度中等．