Question

【題目】用電源串聯電解分別裝在兩燒杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以鉑作電極，電解一段時間（兩燒杯里溶質均有剩余）取出電極，將兩杯溶液混合，對混合液的pH判斷正確的是 （ 　）

A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7

Answer 1

【答案】A

【解析】

n(NaCl)=0.5 mol/L×0.3L=0.15mol，n(AgNO3)=0.3mol/L ×0.6L=0.18mol，兩個電解池串聯，分別發生的反應為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，以鉑作電極，電解一段時間(兩燒杯里溶質均有剩余)取出電極，此時轉移電子＜0.15mol，根據電子守恒，則兩個燒杯生成的H+、OH-相等，混合后溶液中AgNO3過量，水解呈酸性，此時溶液pH＜7，故答案為A。