Question

下列說法正確的是

A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中

B．熱穩定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3

C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩定結構

D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強于硫離子的還原性

Answer 1

B

解析試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物。全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物、這說明離子鍵只能存在于離子化合物，但共價鍵不一定只存在于共價化合物，在離子化合物（例如氫氧化鈉等）和單質（例如氫氣等）也可以存在共價鍵，B不正確；C、在共價化合物中元素化合價的絕對值與元素的最外層電子數之和滿足即可滿足8電子穩定結構。在BF₃和CS₂分子中B、F、C、S的化合價分別是＋3價、－1價、＋4價和－2價，所以F、C、S原子的最外層都是8電子穩定結構，但B原子并不滿足，C不正確；D、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。氯元素的非金屬性強于硫元素，則氯離子的還原性弱于硫離子的還原性，D不正確，答案選B。
考點：考查元素周期律的應用與判斷