【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A. 1molOH-所含質子數為10NA
B. 常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體所含原子數為2NA
C. 4g氦氣含有的原子數為2NA
D. 標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數為0.5NA
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【題目】關于膠體，下列說法正確的是（ ）
A. 霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
B. 含有0.1molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目為NA
C. 膠體的介穩性與膠體帶有電荷有關
D. NaCl晶體可制成溶液，不能制成膠體
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【題目】有關下列兩種溶液的說法中，正確的是( )
溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液
A. 相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②
B. 加水稀釋溶液①，溶液中
變大
C. 等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO
)＝c(Na＋)
D. 25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)
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【題目】如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）①中實驗現象為__________________，證明SO2是________氣體。
（3）②中品紅溶液_______________，證明SO2有________性。
（4）③中現象是____________________，證明SO2有________性。
（5）④中現象是____________________，證明SO2有________性。
（6）⑤的作用是_____________________，反應的化學方程式為____________________________。
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【題目】己知；還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是（）
A．反應過程中的氧化產物均為Na2SO4
B．a 點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0mol
C．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO3為1.1mol
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【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論中錯誤的是（ ）
A．兩種氣體的分子個數之比為17：16
B．兩種氣體的原子個數之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個數之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16
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【題目】為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）第①步操作的名稱是_____________，第②步加入的試劑化學式為______________。
（2）第④步加入試劑的化學式為___________________，相關的化學反應的離子方程式是____________________、____________________。
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和__________(填名稱)。
（4）實驗過程中多次用到玻璃棒，其作用分別為①________；⑤____________；⑦____________、_____________。
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【題目】某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水電離產生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
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