Question

用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解　④轉移、洗滌　⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

，量取濃硫酸所用的量筒的規格是

 

（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D．定容時俯視刻度線

 

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；
根據濃硫酸的體積選擇量筒的規格，量筒的量程比濃硫酸體積稍大即可；
（2）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，令需要濃硫酸的體積為V，則：
V×18mol?L^-1=100mL×3.0mol?L^-1
解得：V=16.7mL
需要量取濃硫酸16.7mL，故應選擇25mL的量筒，
故答案為：16.7mL；B；
（2）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，
故答案為：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸的物質的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
D．定容時俯視刻度線，導致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意濃硫酸的稀釋，根據根據c=

n

V

理解溶液的配制原理．