Question

15．元素周期表中電負性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金屬除外）；第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素是N、P、As；最活潑的金屬元素是Cs（放射性元素除外）；最活潑的非金屬元素是F；在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，第一電離能最大的元素是Ar；寫出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的電子排布式1S²2S²2P⁴．

Answer 1

分析 同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減��；p軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素；同周期自左而右金屬性減弱，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強；同周期自左而右非金屬性增強，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，同一周期，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，第二周期第ⅥA主族元素為氧元素，據此書寫核外的電子排布式．

解答 解：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，故電負性最大的元素是F，最小的是第IA族的Cs，p軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素，第二周期為氮元素，第三周期為磷元素，第四周期為砷元素，同周期自左而右金屬性減弱，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，所以第IA元素中Cs最活潑，同周期自左而右非金屬性增強，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以最活潑的非金屬元素是第ⅥIA元素中F，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，所以第三周期第一電離能最小的元素是鈉，最大的元素是Ar，第二周期第ⅥA主族元素為氧元素，氧元素為8號元素，原子核外有8個電子，其電子排布式為：1s²2s²2P⁴；
故答案為：F；Cs；N、P、As；Cs；F；Na；Ar；1S²2S²2P⁴．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表、核外電子排布等，注意對基礎知識的理解掌握，注意常考的考點電負性、電離能、金屬性、非金屬性等高頻考點，題目難度不大．