Question

4．如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E（S單質）都是淡黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白食品等．請據此回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A．Na₂O₂．
（2）寫出圖中編號的化學方程式：
①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
②Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．

Answer 1

分析 F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等，則F是SO₂，硫和氧氣反應生成二氧化硫，E是淡黃色粉末，則E是S，C是O₂，A是淡黃色粉末且能和二氧化碳反應生成氧氣，則A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃，二氧化硫反應生成G，G和水反應生成H，H能和銅反應生成二氧化硫，則H是H₂SO₄，G是SO₃，結合物質的性質分析解答．

解答 解：F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等，則F是SO₂，硫和氧氣反應生成二氧化硫，E是淡黃色粉末，則E是S，C是O₂，A是淡黃色粉末且能和二氧化碳反應生成氧氣，則A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃，二氧化硫反應生成G，G和水反應生成H，H能和銅反應生成二氧化硫，則H是H₂SO₄，G是SO₃，
（1）通過以上分析知，A是Na₂O₂、S，故答案為：Na₂O₂；
（2）①A是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
②H是硫酸，在加熱條件下，銅和濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③F是SO₂，G是SO₃，F到G的反應化學方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；

點評 本題考查了無機物的推斷，以“淡黃色粉末、有刺激性氣味有漂白性氣體”為突破口結合物質之間的轉化來推斷，常見淡黃色粉末有：溴化銀、硫、過氧化鈉，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．