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某一反應物的物質的量濃度是1.0 mol·L^－¹，經過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L^－¹，在這20 s內它的反應速率為

A．0.04

B．0.04 mol/(L.s)

C．0.8 mol/(L.s)

D．0.04 mol·L^－¹

化學反應速率為單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度的增加，在20 s內該反應物的濃度變化為1.0—0.2="0.8" mol·L^－¹，所以其在這20 s內它的反應速率為0.04 mol/(L.s)

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法、結論合理的是

A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快

B．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快,說明HA酸性更強

D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(6分)將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：

2SO₂+ O₂ 2SO₃測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO₂的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率

與時間t的關系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：3H₂＋N₂2NH₃，其反應速率分別為v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃) (用mol·L^－¹·s^－¹表示)，則正確的關系式是(　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)	B．v(N₂)＝2v(NH₃)
C．2v(H₂)＝3v(NH₃)	D．v(N₂)＝3v(H₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共16分) I．體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂經過10s達平衡，測得平衡時NH₃的物質的量為0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH₃的物質的量為1.2 mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分數都相同。
（1）容器甲10 s 內用H₂表示的平均反應速率v(H₂) = _____，達平衡時N₂的轉化率= ____。
（2）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態？（）

A．容器乙的氣體密度不再變化	B．氫元素的質量不再變化
C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率	D．斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵

（3）達平衡時甲容器的壓強乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4) a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 達平衡時乙容器的體積為_____________L。
(6)起始時容器乙是容器甲壓強的_______________倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下按右圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，將產生的氫氣收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是：