日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列說法正確的是（　　）
A．因為反應物濃度越大，反應速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
B．增大反應物濃度可加快反應速度，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
C．對化學反應速率起決定性作用的因素是參加反應的各物質的性質
D．化學反應速率也可以用單位時間內固體物質的消耗量或者氣體物質的生成量來表示

分析 A．濃硝酸和鋁發生鈍化現象；
B．濃硫酸和鐵發生鈍化現象，且濃硫酸和鐵反應不生成氫氣；
C．化學反應速率取決于物質本身的性質；
D．化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示．

解答 解：A．常溫下，濃硝酸和Al發生鈍化現象阻止進一步反應，所以稀硝酸中鋁片先溶解完，故A錯誤；
B．常溫下，濃硫酸和鐵發生鈍化現象而阻止進一步反應，且濃硫酸和Fe反應生成SO2而不是H2，故B錯誤；
C．化學反應速率取決于物質本身的性質，外界條件只是影響因素，故C正確；
D．化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，固體和純液體沒有濃度而言，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，濃度、溫度、催化劑、壓強（僅適用于有氣體參加的反應）等都影響反應速率，但不是反應速率快慢的決定因素，易錯選項是AB．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2           d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．
a．增加排氣管長度     b．增大尾氣排放口  c．添加合適的催化劑    d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖丙所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其相對分子質量為28，A、B、C、D、E有如下關系：
則下列判斷錯誤的是（　　）
A．B中含有的官能團為羥基B．可用碳酸鈉溶液區別B、D
C．D中含有C═O鍵，E的名稱為乙酸乙酯D．B+D→E反應的裝置如圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．
從碘水中分離出碘		B．
檢驗試液中NH4+的存在
C．
干燥SO2氣體		D．
收集HCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2  3.0mol/L，FeCl3  1.0mol/L，HCl  3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是HCl（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．

實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于39.2g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于0.75mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關有機化合物的結構和性質的敘述，正確的是（　　）
A．苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應都屬于取代反應
B．蛋白質、淀粉、油脂等都能在人體內水解并提供能量
C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期元素，X、Z處于同一主族，Z、M、N處于同一周期，N原子的最外層電子數是X、Y、Z原子最外層電子數之和．X、Y組成的常見氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，N的單質與甲反應能生成Y的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的單質既能與Z元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽戊．
（1）寫出氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）N的單質與甲反應生成的乙和丙的物質的量之比為1：2，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3；
（3）將丁溶液和戊溶液相混合產生白色沉淀，寫出發生反應的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）Y2X4是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．則Y2X4完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具體元素符號表示）
②Y2X4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．（X、Y用具體元素符號表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L-1NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    b．稀釋ClO2以防止爆炸   c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止雙氧水分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續測定吸收塔內pH值．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2　   　b．Na2S　   　c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed（選填序號）．
a．蒸餾      b．蒸發     c．灼燒      d．過濾     e．冷卻結晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z氯比硅更容易與氫氣化合（或氣態氫化物穩定性：HCl＞SiH4或酸性：HClO4＞H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3═2NaClO4+H2SiO3↓）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
X
YZW

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 破处视频在线观看 | av在线免费观看网站 | 国产精品国产三级国产专区52 | 国产理论在线观看 | 国产成人精品在线观看 | 欧美三级三级三级爽爽爽 | 丝袜美腿一区二区三区 | 午夜精品久久久久久久久久久久 | 一区二区小视频 | 亚洲国产中文字幕 | 亚洲高清在线播放 | 国产精品羞羞答答 | 欧美精品在线免费观看 | 人与拘一级a毛片 | 国产欧美综合一区二区三区 | 93久久精品日日躁夜夜躁欧美 | 日韩欧美激情 | 天堂中文av | 午夜av片| 夜色在线影院 | 国产老头视频 | 黄色a一级 | 一区不卡| 国产a毛片 | 黄色小视频免费在线观看 | 91成人精品一区在线播放 | 国产一区精品视频 | 亚洲永久免费视频 | 久久成人毛片 | 国产免费无遮挡 | 免费在线观看av | 99精品在线| 日本理论片午伦夜理片在线观看 | 国产裸体永久免费视频网站 | 中文字幕在线观看一区二区三区 | 美日韩精品 | 欧美一级免费 | 成人在线免费视频观看 | 国产成人在线观看免费网站 | 国产精品一区二区性色av | 午夜在线观看视频网站 |