Question

1．已知在相同溫度和壓強下，任何氣體的分子數之比等于體積比．現有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL，再通過足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比可能是（　　）

• A． 1：3：5
• B． 5：1：3
• C． 3：1：5
• D． 2：4：3

Answer 1

分析 在相同溫度和壓強下，任何氣體的分子數之比等于體積比，CO和氧氣反應方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，根據方程式知，減少體積等于參加反應氧氣體積，所以參加反應氧氣體積為1mL、參加反應CO體積為2mL，NaOH溶液吸收二氧化碳，通過足量NaOH溶液體積又減少5mL，則二氧化碳總體積是5mL，CO反應生成2mL二氧化碳，所以原來二氧化碳體積=（5-2）mL=3mL，采用極限法分析解答．

解答 解：在相同溫度和壓強下，任何氣體的分子數之比等于體積比，CO和氧氣反應方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，根據方程式知，減少體積等于參加反應氧氣體積，所以參加反應氧氣體積為1mL、參加反應CO體積為2mL，NaOH溶液吸收二氧化碳，通過足量NaOH溶液體積又減少5mL，則二氧化碳總體積是5mL，CO反應生成2mL二氧化碳，所以原來二氧化碳體積=（5-2）mL=3mL，
假設氧氣完全反應，則原來CO體積=（9-3-1）mL=5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比=5mL：1mL：3mL=5：1：3；
假設CO完全反應，則原來氧氣體積=（9-3-2）mL=4mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比=2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故選BD．

點評 本題考查混合物有關計算，側重考查學生分析計算能力，根據方程式中各個物理量之間的關系結合極限法分析解答，注意通入氫氧化鈉溶液時吸收的二氧化碳包含CO生成的二氧化碳，為易錯點．