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現有下列電解質溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③

④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)__________。
（2）已知酸性H₂CO₃>

>HCO₃^－。常溫下，物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH由大到小順序為(填序號)__________>__________>__________。
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式________________________________。
（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據這一事實推測⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。

（1）②④⑤　
（2）①；③；②
（3）NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－

NH₃↑＋CO₃^2－＋2H₂O
（4）>；CH₃COONH₄溶液呈中性，說明CH₃COO^－和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^－，因此NH₄HCO₃溶液的pH>7

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列電解質溶液：①Na ₂CO₃ ②NaHCO₃ ③苯酚鈉（不與堿反應） ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）：

②④⑤

（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常溫下，物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為（填寫序號）：

①＞③＞②

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

（4）已知常溫下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根據這一事實推測⑤溶液的pH

＞

7（填＞、=或＜），理由是：

CH₃COONH₄溶液呈中性，說明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）（9分）

現有下列物質： ①NaCl晶體　②液態SO₂　③純醋酸　④硫酸鋇　⑤銅 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

請用以上物質回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）現有下列電解質溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）

(1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號) 。

(2)常溫下,物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號) > > 。

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省贛州市十一縣（市）高二上學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

I、（10分）現有下列電解質溶液：① Na ₂CO₃   ② NaHCO₃   ③苯酚鈉(不與堿反應)   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）：
（2）已知：酸性H₂CO₃> 苯酚> HCO₃^-。常溫下，物質的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序為(填寫序號)：
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式
（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據這一事實推測⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)，理由是：
II、（4分）室溫時，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀鹽酸，試分析：
(1)當b＝a時，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，此時溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．
(2)當溶液呈中性時，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此時溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．