Question

下列溶液中離子濃度的關系正確的是

1. A.
   0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
2. B.
   0.1 mol·L^-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2-)
3. C.
   將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag⁺濃度前者大于后者
4. D.
   相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

Answer 1

C
A不符合電荷守恒，應該是c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)。B中pH等于4，說明HA^－的電離程度大于其水解程度，所以應該是c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(H ₂A)，B不正確。根據溶度積常數可知，氯離子濃度越大，銀離子濃度就越小，C正確。氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，醋酸鈉水解，促進水的電離，所以D也是錯誤的。答案選C。