下列說法正確的是
A．濃度為0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則
減小
B．濃度為0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka （CH3COOH）不變，但醋酸的電離程度增大
C．在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先產生白色沉淀，后出現黑色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
D．在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，使用高效催化劑，正反應速率增加，逆反應速率減小，平衡正向移動
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A．ρ = 
B．ω = 
C．ω = 
D．c = 
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產生的c（OH-）= ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因： 。
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加50mL 0.020mol•L﹣1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為 。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是_________；
②其溶液中c（OH-）的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于0．1mol•L-1Na2SO3 溶液，正確的是
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．加入少量NaOH固體，c（SO32- ）與c（Na+ ）均增大
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省粵西“四校”高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）已知乙烯能發生以下轉化：
（1）聚乙烯的結構簡式為：__________，化合物C所含官能團的名稱為________。
（2）寫出下列轉化的化學方程式（標明反應條件）和反應類型
A→B：___________，反應類型：__________。
（3）已知
，寫出反應②的反應方程式（標明反應條件）：_____________。
（4）乙酸乙酯有一種同分異構體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫出D的一種結構簡式：___________。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（4分）（1）若40g密度為ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有4 g Ca（NO3）2，則溶液中NO的物質的量濃度為 mol/L
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g·mol－1）溶于1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L
（3）NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物所含共用電子對數目為_____，所含碳氫鍵數目為_____。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．用可見光束照射以區別溶液和膠體
C．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe（OH）3膠體中大量共存
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．H2O2的相對分子質量為34g
B．1 mol SO42-的質量為96g
C．C2H4 的摩爾質量與6．02×1023CO個分子的質量之和相等
D．CH4的摩爾質量為16 g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
酒精灑到桌面上起火后，用濕布立即撲蓋的目的是
A．降低溫度 B．隔約空氣
C．既降低溫度又隔絕空氣 D．吸走灑出的酒精
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