【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
A.無色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B.pH=13的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-
C.中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D.
=10-12的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、I-
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關實驗(裝置略去)如下。請回答:
(1)制備Cl2發生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。
(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)
①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優點為__________(至少寫出兩點)
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為_________
(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為____(用代數式表示，不必化簡)。
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【題目】來源于電鍍、冶金等行業的含六價鉻(含Cr2O72-或CrO42-)廢水具有很強的生物毒性，因此，含鉻廢水必須嚴格控制六價鉻的質量濃度，達標后才能允許排放。一種處理含鉻酸性廢水的工藝如圖所示：
回答下列問題：
（1）去除鐵屑表面油污的方法是__。
（2）酸性環境中，廢水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-，原因是__(用化學用語和文字表述解釋)。
（3）向“鐵屑濾池"中加入碳粒料的作用是__；“鐵屑濾池”中存在的Fe2+可將Cr2O72-還原，該反應的離子方程式為__。
（4）向“反應池"中加入NaOH使Cr3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知：某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時視為完全沉淀；常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常溫下，欲使廢水中Cr3+完全沉淀，則溶液的pH至少應為__。
（5）①參照上述工藝流程知，也可采用電解原理處理含鉻酸性廢水，畫出電解池的裝置示意圖并標出電極和電解質溶液的名稱___(可選電極：Fe和石墨)。
②上述裝置中，陽極的電極反應式為__。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a
B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a
C.A-的水解常數：Kh≈10-9
D.b點溶液中存在
c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．
(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．
④SO42﹣的空間構型是________．
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【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。
（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是_________（填字母）。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
（3）操作II的Y試劑為____________（填化學式），并調節溶液的pH在______范圍。
（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質名稱），理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）__________________________________________。
（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。
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