【題目】完成下列各小題。
(1)鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。
①寫出赤鐵礦主要成分的化學式___________________；
②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產物是可燃性氣體，則其化學反應方程式為_______；
(2)寫出除去下列氣體中的雜質(括號內的氣體為雜質)所用的試劑，并寫出除雜的化學方程式。
CO2 (HCl) ______________；化學方程式:_________________。
(3)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中，制備出了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式__________________。
【答案】 
3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2 飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑ MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
【解析】(1)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵；鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
(2)根據除雜的原則可知，應該選擇一種能夠與氯化氫反應，而不能與二氧化碳反應的物質分析；
(3)實驗室是通過加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制備氯氣的。
(1)①赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，故答案為：Fe2O3；
②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，生成氣體為氫氣，還生成四氧化三鐵，反應為3Fe+4H2O(氣)
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2；
(2)除去CO2 (HCl)應該選用飽和的碳酸氫鈉溶液，發生的化學方程式為NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：飽和NaHCO3溶液；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑；
(3) 實驗室通過加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑，故答案為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類組合全部正確的是
編組 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 |
A | 氯化鈉 | 水 | 氯氣 |
B | 硫酸 | 碳酸鈣 | 四氯化碳 |
C | 氯化銀 | HD | 蔗糖 |
D | 氫氧化鋇 | 次氯酸 | 乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的MgSO4溶液時，下列情況可能導致實際濃度偏高的是（ ）
A.稱量時部分MgSO4吸收了水蒸氣
B.定容時俯視容量瓶上的刻度線
C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠
D.溶解過程中有少量的溶液濺出燒杯外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（ ）
選 項 | A | B | C | D |
物 質 | Na2O2 | H2O | HCl | NaCl |
所含化學鍵類型 | 離子鍵、共價鍵 | 共價鍵 | 離子鍵 | 離子鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時電池內部Li+向負極移動
C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
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【題目】碳和硫的化合物在生產生活中的應用非常廣泛。
（1）用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH1=+8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol-1
則2H2(g)+SO2(g)
S(g)+2H2O(g) ΔH4=__________。
（2）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態物質的物質的量（n）的關系。
①該反應為____反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②曲線c表示的物質為____________。
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________【要求答2條】。
④恒溫恒容下，能夠說明該反應已達到平衡的是_______（填序號）；
A．容器內的壓強不發生變化
B．混合氣體的密度不發生變化
C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4
D．單位時間內生成6molH2，同時生成4 molH2O
（3）欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________________。（忽略溶液體積的變化）[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性，則氨水的電離平衡常數Kb=______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是以空氣、海水中的物質為原料制取純堿的工業流程：
已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子。下列有關說法不正確的是
A. 除去粗鹽中的雜質離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分別為N2、CO2
C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾
D. 上述流程中物質轉化有涉及置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數為0.5NA
B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應,轉移的電子數可能為0.2NA
C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數為NA
D. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應,產物分子數為2NA
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