Question

下面各項中的兩個量，其比值不為2：1的是（　　）

• A、在銅與濃硫酸（加熱）的反應中，參加反應的硫酸與被還原的硫酸的物質的量
• B、在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數
• C、常溫下，氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7時，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）
• D、中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物質的量之比

Answer 1

分析：A．反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計算；
B．過氧化鈉由Na⁺和O₂^2-構成；
C．根據電荷守恒判斷；
D．醋酸為弱酸，pH相等時，濃度較大．

解答：解：A．反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由方程式可知參加反應的硫酸與被還原的硫酸的物質的量比值為2：1，故A不選；
B．過氧化鈉由Na⁺和O₂^2-構成，陽離子和陰離子的個數比值為2：1，故B不選；
C．氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中存在2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故C不選；
D．醋酸為弱酸，pH相等時，濃度較大，二者消耗NaOH的物質的量之比不等于2：1，故D選．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質，離子晶體的結構、離子濃度大小比較以及弱電解質的電離等問題，綜合考查學生的分析能力，為高考常見題型，難度不大．