【題目】能使H2O＋H2O
H3O＋＋OH－電離平衡向正反應方向移動，且所得溶液呈酸性的是
A.在水中加Na2CO3固體B.在水中加入CuCl2固體
C.在水中加入稀硫酸D.將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
（一）CO2的化學捕獲：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發生的電極反應式___。
（二）CO2的綜合利用
（1）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：
反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示
物質 | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
標準燃燒熱△H/kJmol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
則反應I的△H=___kJmol﹣1。
（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。
①根據圖1，下列說法不正確的是___。
A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．狀態d時，v（正）＜v（逆）
D．從狀態b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數K=___。
③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______
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【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示：
已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰，G為一氯代烴；
③R1-X+R2-X 
R1- R2 (X代表鹵素原子，R1、R2代表烴基)。
④
+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。
請回答以下問題：
(1) B的化學名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學方程式為_____________________。
(3)由C生成D的反應類型為_____________。
(4)F的結構簡式為_________________。
(5)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是________(寫出其中一種的結構簡式)。
(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線___________________。
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【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應A(g)+B(g) 
2C(g)+D(s)，所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 600 | 0.30 | 0.20 | 0.30 |
② | 700 | 0.20 | 0.30 | 0.24 |
③ | 800 | 0.10 | 0.10 | a |
下列說法不正確的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數不變
C. 700℃時該反應的平衡常數K=4.0
D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10
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【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2(g) ＋CO(g)
COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是
A．0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；
B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡向正反應方向移動；
C． 隨溫度升高，該反應平衡常數減小;比較第8 min反應溫度T(8)與第15 min反應溫度T(15)的高低：T(8) >T(15)。
D．若將初始投料濃度變為c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時Cl2的體積分數相同；
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【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數均減小
C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數不變
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【題目】pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示, 則下列說法正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a ＝ 5時, A是弱酸, B是強酸
D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2
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【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是( )
A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. V＝40
B. c點所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）
C. NH3·H2O的電離常數K＝10－4
D. d點所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）
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