Question

Al和Al₂O₃的混合物15g，加入稀H₂SO₄150mL，在標準狀況下放出氫氣1.68L，Al和Al₂O₃均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中Al^3＋恰好完全轉化為Al(OH)₃沉淀，需要消耗3mol·L^－1 NaOH溶液200mL，則該稀硫酸的物質的量濃度為（   ）

  A．2.25 mol·L^－1      B．2 mol·L^－1       C．0.3 mol·L^－1      D．0.6 mol·L^－1

Answer 1

B

解析:

   根據(jù)最終溶液中的電荷守恒和化學反應中的質量守恒可得：

n（H₂SO₄）＝n（Na₂SO₄）＝n（NaOH）＝×3mol·×0.2L＝0.3 mol

所以c（H₂SO₄）＝＝2 mol·L^－1。