Question

【題目】根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________（填兩種化合物的化學式）；

（2）屬于稀有氣體的是________（填元素符號，下同）；

（3）形成化合物種類最多的兩種元素是________；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________；

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：________強于________（填化學式）。

（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。

（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。

Answer 1

【答案】（1）7 K2O、K2O2、KO2（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3、SiH4（6）F、K （7）N、P

【解析】試題分析：（1）1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。

（2）元素周期表1～20號元素中屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。

（3）自然界中有機物種類最多，而有機物是由C和H等元素組成的，所以形成化合物種類最多的兩種元素是C和H。

（4）同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。

（5）由于N的非金屬性比Si強，所以氫化物的穩定性是NH3比SiH4穩定。

（6）非金屬性越強，元素的電負性越大，在1～20號元素中，F的非金屬性最強，電負性最大，金屬性越強，電負性越小，K的金屬性最強，電負性最小。

（7）若原子中P軌道半充滿，則為np3，為第ⅤA族元素的N、P。